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Turma resolução - 1º semestre - FOCO UERR

Neste primeiro momento, a Turma de Resolução terá foco total nos conteúdos que mais apareceram nas provas da UERR nos últimos 4 anos.

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Calendário do Curso

🗓   Agenda
- Inicie o curso quando quiser;
- Duração total de 6 meses.

💡   Informações adicionais
- Você pode escolher começar o curso na data de sua preferência;
- O conteúdo ficará disponível por 6 meses após o início.

Sobre o Curso

Neste início da Turma de Resolução, o trabalho será direcionado principalmente aos conteúdos mais cobrados pela UERR nos últimos quatro anos. As aulas serão guiadas pela prática intensa de questões e pelos simulados presenciais, sempre priorizando os assuntos que mais aparecem na prova.

Ao mesmo tempo, continuaremos revisando temas importantes por meio dos Simulados FLASH, garantindo que nenhum conteúdo relevante fique de fora da preparação.

A metodologia é pensada para transformar conteúdo em resultado. Se vocês seguirem o processo com atenção e constância, é praticamente impossível não perceber uma melhora significativa no desempenho.

Mas isso também depende de postura: sejam humildes para aprender o que ainda não dominam, deem atenção às questões que parecem difíceis, valorizem conceitos que ainda não conhecem e aproveitem as aulas já organizadas e explicadas de forma direta na plataforma. Muitas vezes, é justamente aí que acontece a virada de chave.

Nosso foco agora é treinar, corrigir rota e evoluir a cada semana.

Conteúdo do Curso

  • 1. Introdução à Química-Geral
  • 2. Propriedades gerais e específicas
  • 3. Mudanças de estados físicos
  • 4. Características dos estados sólido e líquido
  • 5. ENEM: Propriedade dos líquidos - Tensão superficial
  • 6. ENEM: Propriedade dos líquidos - Viscosidade
  • 7. ENEM: Propriedade dos líquidos - Capilaridade
  • 8. Características do estado gasoso
  • 9. Curiosidade: Quarto e quinto estado físico da matéria
  • 10. Curvas de aquecimento e de resfriamento
  • 11. ENEM: Fenômenos do cotidiano
  • 12. Questões
  • 1. Substâncias e misturas
  • 2. Sistemas
  • 3. Curvas de aquecimento
  • 4. Aprofundamento: Diagrama de fases
  • 5. Transformações da matéria
  • 6. Separação de misturas heterogêneas - S + S
  • 7. Separação de misturas heterogêneas - S + L
  • 8. Separação de misturas heterogêneas - L + L
  • 9. Separação de misturas heterogêneas - S + G
  • 10. Separação de misturas homogêneas - S + L
  • 11. Separação de misturas homogêneas - L + L
  • 12. Separação de misturas homogêneas - G + G
  • 13. Aprofundamento: Extração por solvente
  • 14. Questões
  • 1. Alotropia
  • 1. Atomística - Historicidade
  • 2. Aprofundamento: Leis ponderais - Lei de Lavoisier
  • 3. Aprofundamento: Leis ponderais - Lei de Proust
  • 4. Aprofundamento: Leis ponderais - Lei de Dalton
  • 5. Modelo atômico de Dalton
  • 6. Modelo atômico de Thomson
  • 7. Modelo atômico de Rutherford
  • 8. Modelo atômico de Bohr
  • 9. Modelo atômico atual
  • 10. Introdução ao átomo
  • 11. Semelhança atômica
  • 12. Aprofundamento: Semelhança atômica
  • 13. Distribuição eletrônica: Introdução
  • 14. Distribuição de átomo carregado e distribuição anômala
  • 15. Aprofundamento: Distribuição eletrônica
  • 16. Números quânticos
  • 17. Aprofundamento: Números quânticos
  • 18. Questões
  • 1. História da tabela periódica
  • 2. Características gerais da tabela periódica
  • 3. Aprofundamento: Metais terras-raras
  • 4. Bizu das Propriedades periódicas
  • 5. Propriedade periódica - Raio atômico
  • 6. Aprofundamento: Carga nuclear efetiva
  • 7. Propriedade periódica - Eletronegatividade e Eletropositividade
  • 8. Propriedade periódica - Afinidade eletrônica
  • 9. Propriedade periódica - Energia de ionização
  • 10. Considerações finais - sobre as propriedades periódicas
  • 11. Hora Nerd: Propriedade Aperiódica
  • 12. Hora Nerd: Localizar elemento químico por meio da Distribuição eletrônica
  • 13. Questões
  • 1. Ligações químicas - Introdução
  • 2. Ligação iônica - Introdução
  • 3. Formação de compostos iônicos
  • 4. Propriedades dos compostos iônicos
  • 5. Ligação Metálica - Introdução
  • 6. Ligas metálicas
  • 7. Ligação covalente - Introdução
  • 8. Tipos de ligações (Simples, dupla e tripla)
  • 9. Montando as moléculas do zero
  • 10. Ligação covalente dativa
  • 11. Exceção do octeto
  • 12. Ressonância
  • 13. Aprofundamento: Diferença entre substância molecular e substância covalente
  • 14. Geometria molecular - Parte 1
  • 15. Geometria molecular - Parte 2
  • 16. Polaridade das ligações e das moléculas
  • 17. Questões
  • 1. Forças intermoleculares - Introdução
  • 2. Ponte de hidrogênio
  • 3. Dipolo-Dipolo (dipolo-permanente)
  • 4. Dipolo-Induzido
  • 5. Íon-Dipolo
  • 6. Propriedades das forças intermoleculares
  • 7. Aprofundamento sobre as propriedades das forças
  • 1. NOX (introdução)
  • 2. Hora nerd - NOX de compostos orgânicos
  • 3. Reação de Oxirredução
  • 4. Método de balanceamento - Tentativa
  • 5. Método de balanceamento - Algébrico
  • 6. Método de balanceamento - Oxirredução (casos gerais)
  • 7. Caso especial - Íons
  • 8. Caso especial - Autorredoxi ou Auto-oxirredução
  • 9. Caso especial - Dupla redução ou Dupla oxidação
  • 10. Caso especial - Água oxigenada
  • 11. Questões
  • 1. Introdução às funções inorgânicas
  • 2. Aprofundamento - Indicador ácido-base
  • 3. Ácidos - Introdução
  • 4. Hidrácidos e Oxiácidos - Classificação e nomenclatura
  • 5. Hora nerd - Outras formas de nomear oxiácidos (não pule!!)
  • 6. Classificação dos ácidos quanto à força
  • 7. Aprofundamento - Força dos hidrácidos
  • 8. Aprofundamento - Força de oxiácidos
  • 9. Classificação dos ácidos quanto aos hidrogênios ionizáveis
  • 10. Classificação dos ácidos - Volatilidade, estabilidade e grau de hidratação
  • 11. Ácidos relevantes para prova
  • 12. Bases - Introdução
  • 13. Classificação das bases
  • 14. Nomenclatura das bases
  • 15. Aprofundamento - Força das bases
  • 16. Sais - Introdução
  • 17. Reação de neutralização (formação do sal)
  • 18. Nomenclatura de sais - Parte 1 (Determinando ânion)
  • 19. Nomenclatura de sais - Parte 2
  • 20. Hora nerd - Tipos de sais
  • 21. Classificação dos sais
  • 22. Solubilidade de sais
  • 23. Aprofundamento - neutralização parcial e dupla
  • 24. Caráter do sal
  • 25. Óxidos - Introdução e óxido ácido
  • 26. Óxido básico
  • 27. Óxido neutro e óxido anfótero
  • 28. Óxido duplo
  • 29. Peróxido e superóxido
  • 30. Nomenclatura dos óxidos
  • 31. Conceitos de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis
  • 32. Questões
  • 1. Massa atômica
  • 2. Massa molecular e Massa molar
  • 3. Mol
  • 4. Massa do elemento
  • 5. Volume molar
  • 6. 7. Relação fundamental
  • 7. Fórmula molecular, mínima e centesimal
  • 8. Aprofundamento - Fórmula mínima por meio da fórmula percentual
  • 9. Aprofundamento - Fórmula molecular por meio da fórmula mínima
  • 10. Fórmula estrutural e de lewis
  • 11. Questões
  • 1. Estequiometria - Aprendendo os casos gerais
  • 2. Estequiometria - Excesso e limitante
  • 3. Modelo 1 - Descobrir quem é o excesso e quem é o limitante
  • 4. Modelo 2 - Descobrindo a quantidade que sobra/excesso
  • 5. Modelo 3 - Descobrindo a massa do produto sempre a partir do reagente limitante
  • 6. Estequiometria - Rendimento
  • 7. Modelo 1 - Quantidade de produto formado a partir de um rendimento %
  • 8. Modelo 2 - Quantidade de reagente utilizado para formar determinado produto com rendimento
  • 9. Modelo 3 - Pede a % do rendimento
  • 10. Pureza
  • 11. Modelo 1 - Quantidade de produto formado a partir de um reagente com % de pureza
  • 12. Modelo 2 - Questão pede grau de pureza em %
  • 13. Reações sucessivas ou consecutivas
  • 14. Modelo 1 - Reações sucessivas (como fazer?)
  • 15. Modelo 2 - Reações sucessivas com rendimento em cada etapa
  • 16. Questões
  • 1. Estudo dos gases - Introdução
  • 2. Gás ideal x Gás real
  • 3. Teoria cinética dos gases
  • 4. Variáveis de estado
  • 5. Transformação isotérmica
  • 6. Transformação isobárica
  • 7. Transformação isovolumétrica
  • 8. Equação geral dos gases e fórmulas das transformações gasosas
  • 9. Equação de clapeyron
  • 10. Questão de aplicação - Transformação gasosa
  • 11. Questão de aplicação - Equação de clapeyron
  • 12. Aprofundamento - Densidade gasosa
  • 13. Aprofundamento - Princípio de avogadro
  • 14. Misturas gasosas
  • 15. Questão de aplicação - Misturas entre interconexão de tubos
  • 16. Difusão e efusão gasosa
  • 17. Questões
  • 1. Concentração comum (g/L)
  • 2. Concentração molar ou molaridade (mol/L)
  • 3. Relação entre concentração comum e concentração molar
  • 4. Aprofundamento - Concentração molar de íons e solução neutra
  • 5. Diluição
  • 6. Título (porcentagem) - Parte 1
  • 7. Título (porcentagem) - Parte 2
  • 8. Densidade
  • 9. Relação importante - Densidade, Título e concentrações
  • 10. Questão modelo - Aplicação dessa relação importante
  • 11. Mistura de soluções
  • 12. Mistura de mesmo soluto
  • 13. Questão modelo - Mistura de mesmo soluto
  • 14. Mistura de solutos diferentes que não reagem entre si
  • 15. Questão modelo 1 - Mistura de solutos diferentes que não reagem entre si
  • 16. Questão modelo 2 - Mistura de solutos diferentes que não reagem entre si
  • 17. Mistura de solutos diferentes que reagem entre si
  • 18. Questão modelo - Mistura de solutos diferentes que reagem entre si
  • 19. Titulação
  • 20. Questão modelo 1 - Titulação
  • 21. Questão modelo 2 - Titulação
  • 22. PPM/PPB
  • 23. Fração molar
  • 24. Concentração em volumes de água oxigenada
  • 1. Introdução e velocidade média
  • 2. Gráfico associado às reações químicas
  • 3. Teoria das colisões e do complexo ativado
  • 4. Gráfico termocinético
  • 5. Fatores que influenciam a velocidade - Parte 1
  • 6. Fatores que influenciam a velocidade - Parte 2
  • 7. Lei da velocidade e lei da velocidade para reações elementares
  • 8. Lei da velocidade para reações não-elementares
  • 9. Aprofundamento - Molecularidade
  • 1. Introdução à termoquímica
  • 2. Conceito importantes - Entalpia e Variação de Entalpia
  • 3. Classificação das reações - EXO e ENDO
  • 4. Tipos de Entalpia
  • 5. Fatores que influenciam na variação de entalpia
  • 6. Termoquímica X estequiometria
  • 7. Lei de Hess
  • 8. Energia de Ligação
  • 9. Questão modelo - Energia de ligação
  • 10. Cálculo de calor de formação
  • 11. Questão modelo - Calor de formação
  • 1. Introdução à quimica orgânica
  • 2. Formas de representar cadeias carbônicas
  • 3. Hibridização de carbono e tipos de ligações
  • 4. Classificação de carbonos
  • 5. Classficação dos hidrogênios
  • 6. Classificação de cadeias carbônicas
  • 7. Aromáticos - Principais exemplos
  • 8. Aprofundamento - Aromaticidade
  • 9. LISTA EM PDF COM GABARITO
  • 1. Hidrocarbonetos - conceito
  • 2. Classificação dos hidrocarbonetos
  • 3. Nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeia norma
  • 4. Nomenclatura de cadeia ramificada - Parte 1
  • 5. Nomenclatura de cadeia ramificada - Parte 2
  • 6. Nomenclatura de cadeias ramificadas
  • 7. Nomenclatura para benzenos ramificados
  • 1. Diferenciando álcool, fenol e enol
  • 2. Álcool (Classificação e nomenclatura)
  • 3. Fenol
  • 4. Enol
  • 5. Cetona
  • 6. Aldeído
  • 7. Ácido carboxílico
  • 8. Éter
  • 9. Éster
  • 10. Anidrido
  • 11. Sal de ácido carboxílico
  • 1. Amina - Conceito e classificação
  • 2. Nomenclatura de aminas
  • 3. Amida
  • 4. Nitrocomposto
  • 1. Haleto orgânico
  • 2. Funções sulfuradas
  • 3. Função mista
  • 1. Isomeria (Conceito)
  • 2. Isomeria Plana de função
  • 3. Isomeria plana de cadeia
  • 4. Isomeria plana de posição
  • 5. Isomeria plana de compensação (metameria)
  • 6. Isomeria plana dinâmica (tautomeria)
  • 1. Isomeria geométrica (Cadeia aberta) - Conceito
  • 2. Nomenclatura CIS-TRANS
  • 3. Nomenclatura E-Z
  • 4. Isomeria geométrica (Cadeia fechada) - Conceito
  • 5. Propriedades dos isômeros
  • 6. Aprofundamento - Propriedades dos isômeros
  • 1. Isomeria Óptica - Introdução
  • 2. Experimento - Dextrógiro e Levógiro
  • 3. Enantiômeros e diasteroisômeros
  • 4. Cálculo de I.O.A
  • 5. Composto meso
  • 6. Mistura racêmica
  • 7. Aprofundamento - Atividade óptica sem carbono quiral
  • 1. Reação de adição - Conceito e Classificação
  • 2. Mecanismo de adição para alcenos
  • 3. Hidrogenação catalítica
  • 4. Halogenação
  • 5. Regra da Markovnikov
  • 6. Hidroalogenação (adição de haleto de hidrogênio
  • 7. Adição de água (hidratação)
  • 8. Regra Anti-Markovnikov (Karash)
  • 9. Adição em alcinos
  • 10. Adição em ciclenos
  • 11. Adição em alcadienos
  • 12. Adição em ciclanos
  • 13. Específico - Produção de Margarinas
  • 1. Reação de Eliminação - Desidrogenação e Desalogenação
  • 2. Eliminação de Halogenidreto (Haleto de hidrogênio)
  • 3. Desidratação de álcoois
  • 4. Específico - Desidratação de ácidos carboxílicos
  • 1. Reação de Oxidação - Conceito e cálculo de NOx
  • 2. Óxidação de álcool
  • 3. Oxidação exaustiva ou enérgica (ALCENO)
  • 4. Oxidação branda (ALCENO)
  • 5. Ozonólise (ALCENO)
  • 6. Ozonólise - Aprofundamento
  • 7. Específico - Oxidação branda e enérgica em alcinos
  • 8. Específico - Oxidação em ciclenos
  • 9. Específico - Reação de oxidação em ciclanos
  • 1. Reação de Redução
  • 1. Ácidos da orgânica e suas ionizações
  • 2. Reação de neutralização
  • 3. Reação de esterificação
  • 4. Hidrólise ácida
  • 5. Hidrólise alcalina
  • 6. Sabão e detergente
  • 1. Cronograma e manual de instruções
  • 2. Apostila
  • 3. Simulados semanais
  • 4. Simulados FLASH